شيت فى الكيمياء الحركية - عربى

بسم الله الرحمن الرحيم
الدرس الأول: تعريفات مهمة في الكمياء الحركية
الكمياء الحركية:هو العلم الذي يهتم بدراسة ميكانكية التفاعل الكميائي والعوامل المؤثرة عليه

سرعة التفاعل :معدل التناقص في تركز احد المواد المتفاعلة او معدل الزيادة في تركز احد المواد الناتجة

التفاعل صفري الرتبة:هو ذلك التفاعل الذي لاتعتمدفيه سرعة التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة

التفاعل احادي الرتبة: هو ذللك التفاعل الذي تعتمد فيه سرة التفاعل على تركز احد المواد المتفاعلة او احد الناتجة

معادلة المعدل:علاقة رياظية تربط بين سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة في سرة التفاعل الموجودة في المعادلة الكميائية الموزونة

رتبة التفاعل: مجموع اسسس المواد المؤثرة في سرعة التفاعل والموجودة في معادلة المعدل

ثابت سرعة التفاعل k: هو الثابت الموجود في معادلة المعدل

.......................................................................

حركية التفاعلات المعقدة
انواعها:-
1. العكسية
2. المتتابعة
3. المتوازية
4. السلسلية

وسندرس اولا التفاعلات العكسية:-
تعريف:هو ذلك التفاعل الذي تعطي في المواد الناتجة مواد متفاعلة مرة اخرى
انواع التفاعلات العكسية:-
· احادي الرتبة في الأتجاهين الأمامي والخلفي
· ثنائي الرتبة في الأتجاهين الأمامي والخلفي
· احادي في الأتجاه المامي وثنائي في الخلفي
· ثنائي في الأتجاه الأمامي واحادي خلفي

1-احادي الرتية في الأتجاين

A<=========> B

b=x a=a t=0
t=t a=a-x b=x
t=t(eq) a=a-xe b=xe

=K1(a-x)معدل سرعة التفاعل الأمامي
K2 x=معدل سرعة التفاعل الخلفي
=K1(a-x)-K2 x dx /dt معدل سرعة التفاعل الكلي
وعند الأتزان نجد أن dx /dt =0 and x =xe
Dx /dt =K1 (a-xe)-K2xe =0 ___________________(1)
K2=K1(a-xe) /xe ______________________________(2)
الأن نعوض من المعادلة (5) في المعادلة (3)
Dx /dt=K1(a-x)-K1(a-xe) /xe
وبعد اجراء التكامل المحدود x=0 الى x=x ومن t=0 الى t=t واعادة الترتيب نحصل على

-ln(xe-x)=K1a /xe .t + c c= -ln xe

ln xe /(xe- x)= K1a /xe .t
K1= xe /a .t ln xe /xe -x
بلتعويض من المعادلة (9) في المعادلة(5) نحصل على:-
K2= a-xe /a .t ln xe /xe-x
بجمع المعادلتين (9) و (5) نحصل على K1 + K2
K1+K2= 1 / t .ln xe / xe -x

تابع الشيت
الباقي تبع الحركيه عليكم :p

ندخل في الحفز
Catalysis الحفز
هي إضافة مادة إلى التفاعل فتغيير من سرعة التفاعل دون أن تتفاعل ويمكن استرجاعها في نهاية التفاعل
وينقسم الحفز حسب أطوار المادة الحافزة والمواد المتفاعلة والناتجة إلى :
Homogeneous Catalysis الحفز المتجانس
Heterogeneous Catalysis الحفز غير المتجانس

الحفز المتجانس : وفيه تكون المادة الحافزة والمواد المتفاعلة والناتجة في طور واحد
ومثال ذلك التحلل المائي للإسترات في وسط حامضي أو قاعدي
الحفز غير المتجانس : وفيه تكون المادة الحافزة والمواد المتفاعلة والناتجة في أطوار مختلفة . وهو الأكثر إستخداماً في الصناعة ومثاله تحضير النشادر بطريقة هابر أو تكسير الزيت الخام
وهناك نوع آخر من الحفز يقع بين الحفز المتجانس والحفز الغير متجانس وهو الحفز الإنزيمي Catalysis Enzyme
وهذا النوع من الحفز يحدث في الكائنات الحية حيث تقوم الإنزيمات أو مرافقات الإنزيم بتسريع التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائن الحي

وتتميز المواد الحافزة بمميزات وخصائص عدة منها :
1- المادة الحافزة لا تشترك في التفاعل
2- تحدث كمية صغيرة من المادة الحافزة تغيرا كبيرا في التفاعل الكيميائي
3- المادة الحافزة لا تؤثر على موضع التوازن
4- خصوصية العامل الحافز
5- الحافز لا يبدأ تفاعل مستحيل الحدوث
6- الحافز الذاتي
7- توجيه التفاعلات

تأثر المواد الحافزة ببعض المواد:
تتأثر المواد الحافزة ببعض المواد الموجودة في التفاعل وهذا التأثر إما ايجابي أو تأثر سلبي وهو نوعين :
1- Activators or Promoters المنشطات
وهي عبارة عن تعمل على زيادة نشاط الحافز وذلك عند إضافتها بكميات صغيرة وليس لها نشاط عند وجودها وحدها في التفاعل
مثال ذلك في تفاعل تكوين النشادر يستخدم مسحوق الحديد كعامل حافز ولكن عند إضافة فلز المولبدنيوم أو التنجستن بكميات صغيرة فإنها تعمل على زيادة سرعة التفاعل وبالتالي زيادة محصول النشادر المتكون

2- Poisons المثبطات ( المسممات )
وهي مواد عند وجودها في بعض التفاعلات تثبط من عمل الحافز وقد تؤدي إلى توقف نشاطه ( يحدث تسمم للحافز )
مثال ذلك عند تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التماس والتي يستخدم فلز البلاتين أو التنجستن كعامل حافز وجد أن وجود مركبات الزرنيخ في أحد الغازات الداخلة في التفاعل تعمل هذه المركبات على تسمم الحافز وتثبيطه وبالتالي وقف نشاطه

الله ينور
موضوع حلو
جزاك الله كل الخير انت ومن تحب