قواعد هامة لفهم ميكانزمات التفاعلات

1 . Electron flow via curly arrows flows FROM nucleophilic atom/site TO electrophilic atom/site. Usually two electrons : ; but in radical reactions .
1-التدفق الالكترونى يتم عادة من الذرة النيكلوفيلية الىالذرة الالكتروفيلية.

2. There must be a reason for a reaction to take place: i.e. appropriate electron rich/poor sites or drive to thermodynamic stability.

2-يجب ان يكون هناك سبب للتفاعل لكى يحد ت بمعنى اخر الالكترون الملائم يصيبيخطئ ويقود للاستقرارية الترموديناميكية
3. Delocalisation ("dispersion of electron density") is ALWAYS stabilising; that’s why it happens: It can happen by(1) electronegativity effects (I) in s bonds and (2) resonance ® with p bonds AND lone pairs: and see #6
3-(Delocalisation)(الفرق فى كتافة الالكترون ) دائما مستقر لهدا يمكن ان يحدت(1) ضواهرالسالبية الكهربية(I)فى الروابط (2)الرنين®فى الروابط pوزوج الالكتونات الحرة
انظر #القاعدة 6
4. The more reasonable resonance structures you can draw, the more stable the species since this implies more implies resonance can take place.

4-كلما كانت تراكيب الرنين التى ترسمها اكتر ملائمة .كلما حصلت على الرنين الاكتر استقرار الدى يمكن ان يحدت.
5. In valid substitution reactions, you must have a good leaving group ("GLG"). GLGs are conjugate bases of strong acids (both organic and inorganic). Bad leaving groups "BLG" don’t leave unless they are chemically altered to be GLGs [see especially for alcohols and ethers in C Ch 4].
5- فى تفاعلات التعويض,يجب ان يكون لديك مجموعة مغادرة جيدة.المجموعات المغادرة القوية هى القواعد القرينة(المرافقة)للاحماض القوية(العضوية والغير عضوية).المجموعات المغادرة الضعيفة لاتغادر الا ادا عدلت كيمائيا لتكون مجموعات مغادرة قوية
6. Nature abhors an isolated, localised charges:that’s why delocalisation happens!
6- لا يحدت عزل لل localised charges* فى الطبيعة لدلك يحدت delocalisation *
**لم اعرف لها معنى فى العربية.
7. You CANNOT have a + positively charged cationin a basic (pH>10) solution. Only neutrals & C- ,N- or O- allowed
7-لاتستطيع الحصول على كاتيون موجب فى محلول قاعدى (pH>10).الا فى C- ,N- و O-.
8. You CANNOT have a - negatively charged anion in an acidic (pH<3) solution. Only neutrals & C+, N+ , or O+allowed !
In acidic solutions, : and N: atoms in organic compounds will generally get protonated by attacking (via their lone pairs) a H3O+ ion.
8-لايمكنك الحصول على ايون سالب- فى المحاليل الحمضية (pH<3)الا فى C+, N+ و O+.
فى المحاليل الحمضية ذرات: و N:تعطى بروتون فى المركبات العضوية ودلك بمهاجمة ايون H3O+(عن طريق زوج الالكترونات الحرة).
9. An H attached to a C atom is VIRTUALLY ALWAYS only a weakly electrophilic site i.e. Hd+. (There are JUST a few nucleophilic H atoms involved in reduction reactions i.e. LiAlH4 and NaBH4 ("H-") and NADH (see Carey Fig 17.11 p 682))

9-الرابطة C-H عمليا دائما مركز الكتروفيلى ضعيف.

10. (a) Relative strengths of ACIDS are best rationalised by a comparison of the RELATIVE STABILITIES OF THE CONJUGATE BASES. There has to be reason why an Hd+can be pulled off by a base.
10 (B). Relative strengths of BASES/NUCLEOPHILES are best rationalised by a comparison of the RELATIVE AVAILABILITIES OF THE LONE PAIR ELECTRONS ON THE CENTRAL ATOM OF THE BASES. There has to be reason why these lone pair electrons will attack an Hd+(when acts as base) OR Cd+(when acting as nucleoplile)

10-( aِ)-القوىالنسبية للاحماض افضل تبرير مقارنة بالاستقرارية للقواعد المتعاقبة

الله الله الله الله
اية الحلاوة دى ياعم اس قواعد هامة لفهم ميكانزمات التفاعلات 289205

تو1تو1تو1
تو1تو1تو1
تو1تو1تو1
جزاكم الله خيرا على مروركم الطيب