السجن الكيميائي

أى الحلقات أكثر ثباتاً هل
الثلاثية ام الرباعية ام الخماسية ام السداسية ام السباعية ولماذا

زائر

موضوع راااااااائع ومفيد جداً جداً

بوركتم.......،

اقتباس :: أى الحلقات أكثر ثباتاً هل
الثلاثية ام الرباعية ام الخماسية ام السداسية ام السباعية ولماذا

الحلقة الثلاثية اقل ثباتا من الرباعية والخماسية والسداسية
وذلك لانها تحتاج طاقة عالية فهي غير مستقرة فانها تتكسر
بينما الحلقات الرباعية والخماسية فما فوق تزيد في الاستقرار طاقتها اقل فتكون ثابتة
والحلقة لما تكون خماسية فما فوق فهي اكتر استقرار
هذا وباالله التوفيق اي حد عنده تعليق فبصدر رحب اتقبل ومنكم استفيد

أمة الله كتب:: موضوع راااااااائع ومفيد جداً جداً

بوركتم.......،

وبارك فيكى ونفع بك الأسلام والمسلمين

ماهى معادلة استخلاص عنصر الحديد؟
او كيف نحصل على عنصر الحديد؟

معلش بقه إذا كنت هرخم واسأل كتيراصل مفيش حد عايز يسأل خالص فقلت اسأل انا

1- أذيب 12.4 gm من خليط صلب مكون من Na2SO4 + Na2CO3 في الماء المقطر و أكمل

حجم المحلول الي 100ml فإذا لزم 15ml من هذا المحلول لمعادلة 30ml من محلول حمض

H2SO4 تركيزه 0.025 M و المطلوب :-

أ)) حساب التركيز المولاري ل Na2CO3 في المحلول المستخدم ؟

ب)) حساب النسبة المئوية لكل من مكونات الخليط ؟

ج)) حساب عيارية محلول Na2SO4 بعد تمام معايرة 100 ml من المحلول؟

2- اذيبت عينه غير نقية من KOH كتلتها 10.5 gm في الماء المقطر و اكمل الحجم الي

500ml فإذا علمت بانه لزم 10 ml من هذا المحلول لمعايرة 15ml من محلول حمض HCl

تركيزه 0.2 N حتي تمام التعادل . و المطلوب :-

أ)) اكتب معادلة التفاعل الحاصل بين الحمض و القلوي ؟

ب)) إحسب عدد مولات القاعده اللازمة للتعادل ؟

ج)) احسب النسبة المئوية للشوائب في العينه ؟

3- احسب عدد الكتل المكافئه الجراميه التي يحتوي عليها مول واحد من KMnO4 عندما يقوم بدور العامل المؤكسد في الوسط شديد القلويه (P H < 11 ) علما بأن ناتج الاختزال هو MnO4 -2 في الوسط شديد القلويه ؟

4- تم إذابة 16 gm من SnCl2 غير النقية في الماء ثم أكمل الي 100 ml فإذا لزم 10 ml من هذا المحلول لإختزال 20 ml من محلول KMnO4 تركيزه المولاري يساوي 0.16 M
علما بأن الإختزال تم في الوسط الحمضي و ان الشوائب غير قابلة للتأكسد و المطلوب :-

أ))) كتابة المعادلتين الموزونتين للتفاعلين النصفيين الحاصلين ؟

ب))) حساب كتلة SnCl2 النقيه في 100 ml من المحلول ؟

ج))) حساب حجم الماء اللازم إضافته الي 50 ml من محلول SnCl2 لتصبح عياريته 0.48 N ؟

اقتباس :: وذلك عن طريق اكسدة
2-phynyl -2-butalic acid
اكسدته بواسطة بيرمنجانات البوتاسيوم فتتاكسد مجموعة الكربوكسيلك الي كحول

التحضير الصحيح
الصحيح

جزاكم الله خيراً

هى الاسئله صعبه ولا ايه

يبدوا ان السجين قد هرب من السجن الرجاء البحث فوراً

اقتباس :: يبدوا ان السجين قد هرب من السجن الرجاء البحث فوراً

لا ولا هرب ولا شئ ولكن بسبب ظروف قاهرة انا لم افوت المنتدي والنت وذلك لان الكهرباء كانت قاطعة لها يومين وانا باعتذر عن الاجابة وذلك ليس لانها صعبة او لاهرب وانما لاني عندي واجبات كتيرة لازم اخلصها يوم السبت التسليم وكلها تحتاج الي البحث من المجلات العلمية الكيميائية فانا بجد قضية الوقت ضيقة جدا ولا اضمن الكهرباء فيمكن دخولي للمنتدي هيخف الفترة هذه ولكن الان طلبي هو الافراج عني وارشح اخي القعقاع بدلا مني ولكن سيتم سجني مرة اخري ولا يكون لك هم وماتنسوا تدعوا لي وكمان بدانا نكتب في بحثنا التخرج لانه تحول الي بحث نظري وذلك بعد قصف اليهود لمبني المختبرات فكل شغلنا راح هباءا منثورا
يلا ياقعقاع تفضل محلي وسيتم سجني مرة اخري تقبل مروري والله مش باهرب منكم وربنا بيعلم دعواتكم لي اتمني لك التوفيق وتوجه الاسئلة لك سلام مؤقت ولي عودة باذن الله

وين القعقاع
عليه بتسليم نفسه فورا

وفقك الله وسؤالى لاخى القعقاع للماذا لا يمكن تحضير هاليدات الاريل من الفينول وارجو انا تكون اسئلتى سهلة وانا لما بسأل فى البيوكمياء بسأل فى رموز مش فى ميكانزم تفاعل فالمفروض يكون عندنا علم بها لانها احد فروع علم الكمياء من باب العلم بالشئ وارجو الرد على كل الاسئلة من الاخ نور على الدرب بعد ذلك واسف على تاخرى وعدم حضورى لمشاكل خارجة عن إرادتى فى النت

rabbit

: السبب لان :اولا الرابطه مجموعة الكربوكسيل وحلقه البنزين قصيره فلذلك هو يعتبر شبه خامل ولان الرابطه اس بي 2 وبذلك بيكون الرابطه صعبة الكسر الا بظروف صعبه طبعا

http://scholar.google.com.eg/

بالنسبه للاخت ميس اتش هذا موقع ينزل عليه جميع المقالات الجديده العلميه بإذن الله يفيدك في ابحاثك وربنا يوفقك ويوفق الجميع

القعقاع كتب:: : السبب لان :اولا الرابطه مجموعة الكربوكسيل وحلقه البنزين قصيره فلذلك هو يعتبر شبه خامل ولان الرابطه اس بي 2 وبذلك بيكون الرابطه صعبة الكسر الا بظروف صعبه طبعا

hkh
انا سؤالى كان فينول مش كربوكسيل يا غالى

اسف انا كتبت كربوكسيل بدل هيدروكسيلOH

انا اسف ولكنى لا اعلم صحة ما قلت من خطئه ولكن الذى اعرف انة بسبب حموضة الفينول فيتفاعل مع AlCl3 ولا يسير فى اتجاه تكوين الاريل هاليد

بموجب قانون الافراج المحدد اعلاه رقم 2009 الصادر عن المنتدى

تم الافراج عنى

وجارى القبض على

العضو المدعو

أخونا البدر
نرجوا ان يسلم نفسه بسرعه

انت كدا يا يا عم سيد عملت زى اوكامبو وعايز تقبض على البشير اقصد المدير السجن الكيميائي - صفحة 4 454306

ربنا يستر

انا عايز اسأل الفاروق وضع موضوع احضر اناء به نشا وتاني به يود وثالث به هيبو
عن دوضع الماء بالاول يكون لون الماء وعند وضع ما بالاول بالثاني يتحول لحبر وعند وضع ما بالتاني الجديد في الثالث يتحول لماء
ارجو التوضيح كيميائيا

الفاروق سأل ايضا حدث عندما يوضع عمله ويوضع عليها الليكوبن من المواد تخرج يدك بدون بلل
ماذا حدث؟

فين المدير يا جدعان شكله مش ناوى يخرج من السودان السجن الكيميائي - صفحة 4 454306

سؤالى هو ما هى طرق تحضير الغازات النبيلة وخواصها وخصوصا الارجون

عذرا يا جماعة لم أعلم بأنى مقبوض على سوى اليوم صباحا
لقد سلمت أمرى الى الله وعليه توكلت
تحت أمركم
وجارى فحص البلاغات "الأسئلة"

اقتباس :

الغازات النبيلة

الغـازات النبيلـة

هي العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة الثامنة عشر من الجدول الدوري
============
وهذه السلسلة الكيميائية تحتوي العناصر الآتية : الأرجون Ar، الهيليوم He , الكربتون Kr , النيون Ne , الرادون Rn , الزينونXe , بالإضافة إلى عنصر جديد قيد الأبحاث ( لم يكتشف بعد ) وهو الأنون أوكتيوم وله الرمز المؤقت Uuo

وخلافًا لمعظم العناصر الغازية، فإن الغازات النبيلة أحادية الذرة، أي توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة بدلاً من جزيئات من ذرتين أو أكثر

ويتميز تركيب هذه الغازات بوجود ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي لها باستثناء الهيليوم حيث يحتوى المستوى الخارجي فيه على إلكترونين فقط , وهذا ما يفسر خمول فاعليتها واستقرارها

كانت الغازات النبيلة تعرف إلى عهد قريب بالغازات الخاملة نظراً لأنه لم يكن يعرف - حتى قبل عام 1962 - أنها تدخل في أي تفاعل كيميائي نظراً لارتفاع جهود تأينها ولأنها أقل العناصر ألفة إلكترونية ولكن الآن أصبح هذا التعبير ليس دقيق نظرا لأن عدد منها يدخل في تفاعلات كيميائية , كما انه كان يطلق عليها أيضا الغازات النادرة على الرغم من أنها توجد في الهواء الجوي بنسبة 1 % بالحجم تقريباً

تاريخ الغازات النبيلة ووجودها في الطبيعة

نظراً لعدم نشاط الغازات النبيلة الكيميائي فإنها لم تكتشف حتى 1868, حينما تم اكتشاف الهيليوم بواسطة المطياف في الشمس .

الهيليوم

في سنة 1868 حدث كسوف كلي للشمس وأمكن بذلك دراسة الجو الضوئي المحيط بها بواسطة المطياف . وقد لاحظ جانسن (Janssen ) وجود خط في المنطقة الصفراء من الطيف يختلف في طول موجته عن الخط المميز لعنصر الصوديوم وقد استنتج فرانكلاند ( Frankland ) ولوكير ( Lockyer ) أن الخط لابد أن يكون لعنصر جديد لايوجد على الأرض وسمي هيليوم اشتقاقاً من الكلمة اليونانية Helios ومعناه الشمس نظراً لوجوده في جو الشمس بكثرة

وفي عام 1894 درس ويليام رامزي( Ramsay)

الغازات الناتجة من تسخين معدن الكليفيت ( Cleveite ) ولاحظ أنها تحتوي على الهيدروجين والنيتروجين والأرجون كما لاحظ أن طيفها يحتوي على الخط المميز للهيليوم الذي سبق اكتشافه في جو الشمس وقد دل ذلك على وجود الهيليوم في الأرض كما أثبت كايزر ( Kayser ) وجود الهيليوم في الهواء الجوي المحيط بالكرة الأرضية في عام 1895

يعد الهيليوم من أخف الغازات المعروفة بعد الهيدروجين , وثاني أكثر الغازات وفرة في الكون

يوجد غاز الهيليوم بوفرة كبيرة جداً في النجوم , ويعود ذلك إلى الاندماج النووي للهيدروجين , إلا أن وجوده في الغلاف الجوي للأرض قليل حيث يصل إلى 0.0005 % حجماً . بسبب أن الجاذبية الأرضية لهذا الغاز ليست قوية بما فيه الكفاية لإعاقة انفلاته التدريجي باتجاه الفضاء , ويعود السبب في وجود الهيليوم في الغلاف الجوي الأرضي نتيجة للتفكك التلقائي لبعض النظائر المشعة الثقيلة مع إصدار جسيمات ألفا التي تتحول إلى غاز الهيليوم

كما تعد مكامن الغاز الطبيعي والحقول الغازية مصدراً لغاز الهيليوم حيث تبلغ نسبته 2 % وهي المصدر التجاري الرئيسي لهذا الغاز

النيون

أكتشف النيون عام 1898 بواسطة كلاً من رامزي( Ramsay) وموريس وليم ترافرس ( Travers )

عندما كانا يقومان بتقطير الهواء المسال تقطيراً تجزيئياً فعندما قاما بتقطير الجزء الذي يحتوي على الأرجون المسال تقطيراً تجزيئياً تبين أنه يحتوي على بعض الهيليوم وغاز آخر سمي نيون طبقًا للكلمة الإغريقية (Neos) والتي تعني الجديد , وقد تنبأ رامزي بوجود هذا الغاز قبل ذلك بعام

يوجد هذا الغاز بكميات قليلة في الغلاف الجوي للأرض ( بنسبة 0.0018 % حجماً ) , وفي صخور قشرة الأرض . وغاز النيون أخف من الهواء

الأرجون

في عام 1892 لاحظ البارون رايلي

أن كثافة النيتروجين المحضر من الهواء أكبر من كثافة النيتروجين المحضر من مركباته وقد استنتج من ذلك أن نيتروجين الجو يحتوي على غاز آخر أثقل منه وقد نجح رامزي عام 1894 في فصل هذا الغاز من الهواء بعد إزالة الأكسجين والنيتروجين منه ونظراً لأن هذا الغاز يتميز بخمول كيميائي فقد أطلق عليه اسم الأرجون ومعناه باليونانية خامل أو كسول

يوجد الأرجون طبيعياً في الصخورويتشكل في الهواء الجوي بنسبة 0.93 % حجماً , ويعتبر أعلى الغازات النبيلة في نسبة تواجده

يتم إطلاق الأرجون بصفة مستمرة في الغلاف الجوي من انحلال البوتاسيوم المشعّ في قشرة الأرض
ويوجد الأرجون في جو المريخ بنسبة 1.6%

الكريبتون

أكتشف الكريبتون من قبل الكيميائيان البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عند إجراء عملية التقطير التجزيئي للهواء المسال
وسمي كريبتون ومعناها باليونانية الخفي

يوجد القليل من غاز الكريبتون في الغاز الطبيعي وفي البراكين , ولكن معظم وجوده يكون في الغلاف الجوي للأرض حيث يوجد بنسبة 0.0001 % حجماً

الزينون

اكتشف الزينون عالما الكيمياء البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عندما كانا يدرسان الهواء السائل.
وسمي زينون وتعني باليونانية غريب

يوجد الزينون بكميات قليلة في الجو (بنسبة 0.0000087 % ) , ويعتبر أقل الغازات النبيلة في نسبة تواجده في الغلاف الجوي للأرض , كما يوجد في جو المريخ بحدود حوالي 0.08 جزء بالمليون

الرادون

الرادون غاز مشع اكتشف عام 1900 م بواسطة العالم فريديريتش إيرنست دورن (Fredrich Ernst Dorn)

اشتق اسم الرادون من الراديوم حيث أنه يتكون بسبب الانحلال الإشعاعي لعنصر الراديوم. ويتكون الراديوم بدوره نتيجة للانحلال الإشعاعي لليورانيوم. ينطلق الرادون إلى الجو من التربة والصخور ويتسرب إلى المنازل من خلال الشقوق الموجودة في أرضيات وجدران الدور السفلي من المبنى

يسبب الرادون الشديد التركيز، سرطان الرئة، إذا تمَّ استنشاقه بكميات كبيرة. أما خارج المنازل، فيكون الرادون مخفّفًا إلى المستويات الآمنة التي لا تضر بالصحة العامة

أنون أوكتيوم Ununoctium

في عام 1999 أفادت الأبحاث في معمل لورانس بيركيلي القومي عن اكتشاف كل من العناصر 116, 118 في بحث تم نشره في (خطابات مراجعة الفيزياء)

وفى العام التالي , أعلنوا تراجعهم عن الإفادة السابقة بعد عدم استطاعة الأبحاث الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفى يونيو عام 2002, أعلن مدير المعمل أن الإدعاء الأصلي باكتشاف العنصرين كان عن طريق فيكتور نينوف . أنون أوكتيوم هو اسم مؤقت بمعرفة (IUPAC)
طرق استخلاص الغازات النبيلة

تحضر الغازات النبيلة عادةً بالتقطير التجزيئي للهواء المسال إذ يحتوي الجزء الأكثر تطايراً على غازات النيتروجين والهيليوم والنيون . ويمكن التخلص من النيتروجين بالإسالة أولاً ثم بامتزازه على الفحم المنشط

يستخلص غاز الهيليوم من الغاز الطبيعي والحقول الغازية , وتتلخص عملية الاستخلاص بإدخال الغاز تحت ضغط منخفض ( 0.3 إلى 0.5 ضغط جوي ) وينزع منه الماء والمركبات الهيدروكربونية القابلة للتكثف , ومن ثم يمرر في جهاز تنقية لإزالة الغبار , وبعد ذلك يمرر إلى أبراج الامتصاص لإزالة غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 بواسطة محلول من أحادي إيثانول أمين ( MEA ) وثنائي إيثيلين جليكول , وأخيراً يمرر في طبقة من البوكسيت , ولفصل الهيليوم الخام يدخل الغاز المنقى إلى وحدات خاصة ويبرد إلى درجة حرارة -156 درجة مئوية بواسطة التبادل الحراري مع الهيليوم الخام والغاز الطبيعي المستنزف , ويتم تمدد التيار المبرد في عمود فاصل حيث يتم تسييل الغاز الطبيعي وفصله , وذلك بواسطة مبردات حلزونية يمر فيها نيتروجين بارد تحت ضغط منخفض ويكون الغاز المتبقي عبارة عن 75 % هيليوم و25 % نيتروجين

ولتنقية غاز الهيليوم يتم أولاً فصل آثار الهيدروجين في مفاعل مع كمية صغيرة من الهواء , حيث يتم أكسدته إلى ماء فوق محفز من البلاتين , أما النيتروجين فيتم فصله بالتبريد إلى درجة حرارة أقل من -193 درجة مئوية , ويتم تنقيته من الشوائب الأخرى بواسطة الإمتزاز في وحدات خاصة .
ينتج الهيليوم في معظم الوحدات بدرجة غليان -268.9 درجة مئوية تحت ضغط جوي واحد بالمقارنة مع الهيدروجين الذي يغلي عند درجة حرارة -252 درجة مئوية

أما غاز الأرجون وكذلك النيون والكريبتون والزنيون فيتم تحضيرها تجارياً كمنتجات ثانوية من وحدات فصل الهواء بالتبريد , ويتم تقطير الهواء باستخدام أعمدة وأبراج مضاعفة خاصة , ويتم بعد ذلك فصل الغازات النبيلة عن طريق عمود في جانب الوحدة , يتم فصل الأرجون لأنه يغلي عند درجة أقل من درجة حرارة غليان الأكسجين , وبعد ذلك يسحب الأرجون من الطرف العلوي للعمود عند نقطة أعلى من مستوى منتج الأكسجين , ويتم تنقيته الأرجون الخام من الشوائب , مثل الأكسجين والنيتروجين في وحدات خاصة , وتتم إزالة الأكسجين على هيئة بخار ماء بإضافة الهيدروجين مع مادة محفزة عند درجة حرارة عالية , يجفف الغاز من بخار الماء الناتج في وحدات تجفيف خاصة , كما تتم إزالة النيتروجين بواسطة التقطير بالتبريد للحصول على الأرجون بنقاوة 99.999 %

أما الأنون أوكتيوم فقدأكتشف بقصف أهداف ( Pb ) بشعاع حادّ من أيونات الكريبتون الغنية بالطاقة