اسئلة مسائل فى الغير عضوية

مسائل
محلول حجمه 250ml يحتوي على 1.4جرام من كربونات الصوديوم اللامائيه نقيه فإذا علمت ان 25ml من هذا المحلول تتعادل مع 24.5ml من محلول حمض الهيدروكلوريك احسب عيارية الحمض ولو فرضنا ان حجم الحامض المتبقي 920ml فكيف يمكنك تحويله الى محلول عياريته 0.1N

2- محلول حجمه 250ML يحتوي على مزيج من كربونات الصوديوم اللامائيه وكلوريد الصوديوم كتلتة المزيج 3.2 فإذا علمت ان 25ML من هذا المحلول تحتاج لتعادل 21ML من المحلول عياريته 0.105N ومن حمض الهيدروكلوريك باستعمال احسب النسبه المئويه لكلوريد الصوديوم

3- تم تخفيف 1ML من حمض الفسفوريك الى 250ML وعند اخذ 25ML من هذا المحلول احتاجت الى 34.8ML من هيدروكسيد الصوديوم عياريته 0.102 ليتعادل عند استخدام الفينول كدليل احسب كثافة الحجم

الكيمياء التحليلية

( أ ) اكتب بين القوسين الاسم أوالمصطلح العلمي الذي تدل عليه كل من العبارات التالية :
1- عدد مولات المادة المذابة في لتر واحد من المحلول . ( )
2- عدد الكتل المكافئة الجرامية من المادة في لتر من المحلول . ( )
3- عملية كيميائية يتم فيها معرفة حجم المحلول من مادة معينة معلومة التركيز بدقة والذي يلزم ليتفاعل كمياً مع عينة من مادة أخرى يراد تقديرها ( )
4- النقطة التي يكون عندها عدد مكافئات المادة القياسية مساوياً لعدد مكافئات المادة المراد تقديرها
( )
5- النسبة بين عدد مولات المذاب وعدد المولات الكلية في المحلول ( )
6- الكاتيون الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلويك المخفف ويكون راسباً أبيض يذوب بالتسخين ويعود بالتبريد
( )
7- الأنيون الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف وينتج غاز ذو رائحة كريهة يسود ورقة مبللة بمحلول أسيتات الرصاص . ( )
8- الطرق الكيميائية التحليلية المستخدمة في تعيين مكونات المادة . ( )
9- الطرق الكيميائية التحليلية المستخدمة في تعيين كمية المادة ( )

أكمل الفراغات في الجمل والمعادلات التالية بما يناسبها :
1- إذا لزم لمعادلة (50Cm3) من محلول لحمض الأكساليك (C2O4H2) تركيزه (0.1 mol/L )
(تحت ظروف معينة ) (50Cm3) من محلول لهيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.1mol/L) فإن عدد ذرات الهيدروجين التي تم استبدالها من صيغة الحمض هو .............. .
2- إذا تعادل (1.5g) من حمض ثنائي القاعدية مع (500Cm3) من محلول قلوي تركيزه (.01 N) فإن الكتلة الجزيئية للحمض تساوي ........... .
3- خفف(100 Cm3 ) من حمض الكبريتيك H2SO4 الذي تركيزه (0.3 mol/L ) ليصبح تركيزه0.1 ) ( mol/L ، اللازم فإن حجم الماء اللازم إضافته يساوي .............. .
4- أذيب 2g )( من كربونات الصوديوم(Na2CO3) في (40g ) من الماء (H2O)فإن الكسر الجزيئي للمذيب ( 1=H ,16=O , 12=C , 23=Na) يساوي .............

5- يذاب 0.28g من البوتاسا الكاوية (KOH =56) في (100g) من الماء فإن تركيز المحلول الناتج بالمولالتي يساوي ............ .
6- يستخدم دليل ............... عند معايرة الأحماض القوية مع القواعد القوية .
محلول مكون27 g) ) من الفركتوز مذاب في (200 g) من الماء فإن النسبة المئوية الكتلية للمذاب تساوي ................
7- دليل قيمة nPK I له يساوي (5) ولون حالته الحمضية أحمر ، ولون حالته القاعدية أصفر فإذا وضعت قطرات من هذا الدليل في محلول مائي قيمة أسه الهيدروجيني يساوي (4) فإن المحلول يتلون باللون .....
8- تفاعل (10Cm3) من محلول حمض الكبريتيك تركيزه 0.1mol/L) ) مع (10Cm3) من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.1 mol/L ) فإن نواتج التفاعل تكون ماء وملح صيغته هي ........... .
9- عدد مكافئات هيدروكسيد الصوديوم الموجودة(100Cm3) من محلول تركيزه(0.5mol/L) يساوي.... .
10-إذا كان عدد مولات الميثانول في محلوله في الماء (1mol) والكسر الجزيئي للماء = 0.8 فإن كتلة الماء في المحلول تساوي ...............
11- كتلة كلوريد الصوديوم) (58.5 =NaCl اللازمة لتحضير محلول حجمه (500ml) وتركيزه (0.1M) تساوي ........


ضع علامة ((√ في القوسين المقابلين للإجابة الصحيحة لكل من الجمل التالية :
1- محلول يتكون من خلط (600Cm3) من محلول تركيزه (0.1mol / L ) من هيدروكسيد الصوديوم
(NaOH)400Cm3) ,() من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه ) (0.2mol /L فإن المحلول
الناتج يكون :

( ) منظماً ( ) متعادلاً ( ) حمضياً ( ) قلوياً
2- أنسب دليل لمعايرة حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه (0.1mol /L) مع محلول هيدروكسيد الأمونيوم الذي تركيزه (0.1mol /L ) هو:
( ) الفينولفثالين . ( ) الثايمول الأزرق القاعدي .
( ) الميثيل البرتقالي . ( ) تباع الشمس .
3- لزم (15Cm3) من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.12 N) لكي يتعادل تماماً مع(18Cm3) من محلول حمض الكبريتيك H2SO4فإن تركيز محلول الحمض يساوي :
( ) 0.1 mol /L ( ) 0.05 mol / L ( ) 0.2 mol / L ( ) L 0.002mol/
4- حجم حمض HCl(0.1 N ) اللازم إضافته ليتفاعل تماماً مع (2g) من الصودا الكاوية النقية
(40 =KOH) يساوي :
( ) 0.25 لتر ( ) 0.5 لتر ( ) 1 لتر ( ) 2 لتر
5- إذا أضيف محلول كلوريد الأمونيوم ثم محلول الأمونيا إلى محلول يحتوي على كاتيونات
(Al3+ , Fe3+ ,Fe2+ ,Ni2+) بتركيز متساو فإن الكاتيون إلي لا يترسب هو :
( ) Ni2+ ( ) Fe3+ ( ) Fe2+ ( ) Al3+
6- أضيف (200Cm3) من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه (0.1N) إلى 100Cm3) ) من محلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه (0.1 N ) فيكون عدد مكافئات هيدروكسيد الصوديوم الزائدة في المحلول تساوي :
( ) 0.02 مكافئ ( ) 0.1 مكافئ ( ) 0.03 مكافئ ( ) 0.01 مكافئ
7- المادة القياسية الأولية من المواد التالية هي:
( ) حمض الكبريتيك ( ) حمض الهيدروكلوريك ( ) هيدروكسيد الصوديوم ( ) كربونات الصوديوم
8- الأنيون الذي يكون مع محلول كبريتات المغنسيوم راسباً أبيض بعد الغليان هو:
( ) PO42- ( ) HCO3- ( ) CO32- ( ) SO32-
9- إذا كانت كتلة المول من حمض = 192g ، أخذت عينة منه كتلتها 0.25g تفاعلت تحت ظروف معينة 40ml من هيدروكسيد البوتاسيوم 0.1 N فإن عدد ذرات الهيدروجين التي تم استبدالها ( قاعديته ) في هذه المعايرة هو:
( ) 1 ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4
10- المحلول المائي الذي يكون فيه لون دليل الميثيل البرتقالي أحمر ودليل الفينولفثالين عديم اللون ، تكون قيمة الأس الهيدروجيني التقريبية له تساوي :
( ) 7 ( ) 2 ( ) 12 ( ) 10

حل المسائل التالية :
1-أضيف2)) جم من هيدروكسيد الصوديوم((40 =NaOH إلى Cm3(500) من محلول لحمض الهيدروكلوريك تركيزه (0.2)N ووجد أن المحلول الناتج مازال حمضياً ولزم لعملية التعادل إضافة محلول قلوي أحادي الحمضية تركيزه (0.1 M)
أ‌- والمطلوب : احسب حجم القلوي المضاف الذي يتعادل مع الحمض الزائد .

2-خليط من كربونا ت الصوديوم وكلوريد الصوديوم ، فإذا علمت أن جراما واحداً من هذا الخليط يلزمه 25ml مليلتراً من محلول ( (0.4 N من حمض الهيدروكلوريك لإتمام التعادل وأن وان مجموع تكافؤات شق الكربونات
في هذا التفاعل يساوي 2) (
احسب النسبة المئوية لكربونات الصوديوم في الخليط .
) Na = 23 C =12,,O = 16,Cl = 35.5(


3- حمض كتلته الجزيئية (128 ) أذيب (1.6 g) منه في الماء وأكمل المحلول إلى (250) Cm3 فإذا تعادل (25) Cm3 منه مع (25Cm3) من محلول (0.1 N) NaOH
المطلوب حساب :
أ- تركيز محلول الحمض بالعيارية .
ب- الكتلة المكافئة للحمض .
3- قاعدية الحمض .


4- احسب حجم حمض الهيدروكلوريك الذي يحتوي على ( %36.5) كتلياً من الحمض النقي وكثافته (1.12 g /Cm3 ) اللازم للتفاعل تماماً مع (5.3 g) من كربونات الصوديوم Na2CO3 تبعا للتفاعل التالي :
CO3 + 2H+ CO2 + H2O
(H =1, =12 , Cl =35.5 , Na = 23 )


5- احسب عيارية محلول هيدروكسيد الصوديوم إذ كان (100Cm3) منه تتفاعل تماماً مع (50Cm3) من محلول حمض كبريتيك 0.2M لتكوين كبريتات الصوديوم
المطلوب :
احسب حجم هيدروكسيد البوتاسيوم اللازم إضافته لحجم مماثل من الحمض لتكوين كبريتات البوتاسيوم الهيدروجينية



6- عينة من الصودا الكاوية (NaOH) كتلتها (10g) أذيبت في الماء بحيث أصبح حجم المحلول 1000Cm3) ) تمت معايرة هذا المحلول مع حمض تركيزه (0.2 N) فوجد أن كل (50Cm3) من محلول القلوي تتعادل تماماً مع (40Cm3) من الحمض
المطلوب : احسب درجة نقاء العينة .


7- محلول من حمض أحادي البروتون حجمه (100ml) يحتوي على (1.5g) من الحمض النقي ، وعند معايرة هذا المحلول مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ( ( NaOHالذي تركيزه (0.2 M) ،وجد أن (20ml)
من محلول الحمض تتفاعل تماماً مع )(25ml من محلول هيدروكسيد ، احسب الكتلة الجزيئية للحمض .